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h2o2=2h+o2
H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp³不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp²杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp³杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp³杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"Na₂O₂的电子式为：过氧化氢在空气中吸收水分和二氧化碳，与水发生剧烈反应，加热至460℃分解。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。过氧化氢本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。
不加括号，由于电子没有得失，而是形成的共价键。
如果是过氧化钠，就要加括号。
H2O2的电子式是H:O:O:H。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。
所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电子。
过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm，密度随温度升高而减小。
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