离子方程式的书写规则(书写离子方程式时要标注条件状态吗)

离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（5）明类型：依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.ued杂志

书写离子方程式的方法
1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.
2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.
3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－）,而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.
5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒.
离子方程式书写的注意事项
1.要遵循反应事实,不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒
3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
4.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2,而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（错）
正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合,而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量,写成恰好完全反应的情况.

先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
删 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O

(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

分四步：1、写：写出正确的化学方程式
2、拆：把易溶于水的、易电离的拆成离子形式（单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、非电解质不能拆）
3、删：删去等号两边一样的离子
4、查：检查等号两边电荷与原子是否守恒