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mg在氮气中燃烧现象:
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
现象:镁条燃烧发出暗红色火焰,生成淡黄色粉末(Mg3N2),此粉末与水反应放出刺激性气体并生成白色沉淀。
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
氮化镁的分子式为Mg3N2,分子量为100.9494。是由氮和镁所组成的无机化合物,属于立方晶系。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。
剧烈燃烧,发出耀眼的白光和大量的热,生成白色固体
氧气的化学性质要比氮气活泼的很多。镁在空气中燃烧主要的是与氧气发生反应,生成氧化镁。由于镁燃烧后温度很高,会有少量的镁与氮气发生反应,生成氮化镁。由于反应的条件,例如镁的形状,空气的流动情况等因素,生成的氮化镁的质量是不固定的。所以氧化镁与氮化镁是没有比例关系的。
镁在空气中点燃,发出耀眼光芒(有H2O雾),有白色固体(白烟)生成镁在氧气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白色固体(白烟)生成都会出现白烟的,不过在氧气中点燃因为是在集气瓶中,体积一定,白烟显得明显些
镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体;镁条在空气中燃烧生成氧化镁,反应的文字表达式为:镁+氧气点燃氧化镁.故答案为:发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体;镁+氧气点燃氧化镁.
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