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与量有关的离子方程式的书写,首先需要判断反应物量的关系,这是根据反应方程式的计量数来判断,将其中一种的量代入算出在此种情况下另一给定量的物质的量,算出之后看与题目所给定的量的大小,如果小这说明拿来计算的为不足的,如果大了,这说明计算的物质的量过量,则应以不足的为准来进行计算
这就要看题目的意思啰。首先你可以根据元素守恒,看反应物、生成物中缺少哪些元素;
1、要是反应物缺少H元素的话,一般有你说的这三种可能;要做好这样的题,你首先要看是在什么溶液中反应的。要是再酸性溶液中,反应物需要有氢元素的话,就写氢离子;要是在水溶液中进行的话,就写水分子;要是再碱性溶液中的话,就写氢氧根离子;
2、要是生成物中缺少H元素的话,也有几种情况;在碱性溶液中,只能生成的是水或者氢氧根,不可能是氢离子;在酸性溶液中,只能生成水或者氢离子,不可能是氢氧根离子。总之:在注意离子共存的基础上,还要注意电荷以及元素守恒。
不是离子守恒,是离子带的电荷总数守恒,叫电荷守恒。 电荷守恒:阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。 阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量×各阴离子的电荷数之和。 阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量×各阳离子的电荷之和。
说先写化学方程式再写离子方程式的同学活该成绩比年龄低。一定要先写离子方程式,因为有时无法确定不变价的产物。
① 写氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;
② 标化合价,升降价守恒;
③ 根据原子守恒配平变价原子数;
④ 根据电荷守恒和环境补电荷;
⑤ 根据原子守恒补水或其它;
⑥ 根据离子方程式写化学方程式。
1、 书写规则:写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)
保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质.
2、 配平规则:同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒.
·离子方程式的正误判断
1、 不符合客观事实:离子反应要符合客观事实,不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应;
例如:铁与稀硝酸反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液:2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合:SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
2、 拆分错误:只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式;
例如:硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2— +Cu2+ =CuS↓
3、 不符合三个守恒:两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒;
例如:铝和盐酸反应:Al +2H+ =Al3+ +H2↑ 酸性高锰酸钾溶液加入H2O2:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4、 忽视反应物之间的量的关系
例如:碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O
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