什么是离子方程式(与量有关的离子方程式的书写)

与量有关的离子方程式的书写，首先需要判断反应物量的关系，这是根据反应方程式的计量数来判断，将其中一种的量代入算出在此种情况下另一给定量的物质的量，算出之后看与题目所给定的量的大小，如果小这说明拿来计算的为不足的，如果大了，这说明计算的物质的量过量，则应以不足的为准来进行计算

这就要看题目的意思啰。首先你可以根据元素守恒，看反应物、生成物中缺少哪些元素；

1、要是反应物缺少H元素的话，一般有你说的这三种可能；要做好这样的题，你首先要看是在什么溶液中反应的。要是再酸性溶液中，反应物需要有氢元素的话，就写氢离子；要是在水溶液中进行的话，就写水分子；要是再碱性溶液中的话，就写氢氧根离子；

2、要是生成物中缺少H元素的话，也有几种情况；在碱性溶液中，只能生成的是水或者氢氧根，不可能是氢离子；在酸性溶液中，只能生成水或者氢离子，不可能是氢氧根离子。总之：在注意离子共存的基础上，还要注意电荷以及元素守恒。

不是离子守恒，是离子带的电荷总数守恒，叫电荷守恒。 电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。 阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量×各阴离子的电荷数之和。 阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量×各阳离子的电荷之和。

说先写化学方程式再写离子方程式的同学活该成绩比年龄低。一定要先写离子方程式，因为有时无法确定不变价的产物。

① 写氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；

② 标化合价，升降价守恒；

③ 根据原子守恒配平变价原子数；

④ 根据电荷守恒和环境补电荷；

⑤ 根据原子守恒补水或其它；

⑥ 根据离子方程式写化学方程式。

1、 书写规则：写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质.

2、 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒.

·离子方程式的正误判断

1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实,不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；

例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；

例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2— +Cu2+ =CuS↓

3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；

例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑ 酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

4、 忽视反应物之间的量的关系

例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O