学魁榜教育：高中化学选择题如何拿满分？

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化学选择题一直是很多同学非常苦恼的问题。经常在两个选项中间徘徊，但是最后决定选择的那个，肯定是错误答案！今天学魁榜来教大家三种方法，让你把选择题做得又快又准！

一、排除法

例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是( )

Ａ．元素的非金属性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．气态氢化物的稳定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

Ｄ．原子半径：X＜Y＜Z

解析：对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项明显可排除，最后确定C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。

答案：C

二、特例反驳法

例2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）

A．A和M原子的电子总数之和可能为11

B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

解析：此题可用特例法，将抽象问题具体化。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确；B项中二者的原子序数之差为5，则B错；C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错；D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。

答案：A

三、定量分析法

例3、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）

A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

解析：根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，故每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。故选择AD。

答案：AD

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